Этиленгликоль – основные характеристики и сферы применения

Этиленгликоль — его свойства и сферы применения

Работа холодильных агрегатов требует использования не только хладагента, но и промежуточного хладоносителя.

В качестве последнего часто применяется этиленгликоль, имеющий ряд преимуществ перед водными растворами солей, применяемыми для тех же целей.

Но выгоден он только в том случае, если его физические свойства соответствуют требованиям установки по антикоррозийной устойчивости, сроку службу и металлоемкости.

Применение этиленгликоля

В чиллерах и холодильных агрегатах этиленгликоль применяется тогда, когда температура хладоносителя ниже 0°C .

В таких системах теплопередача осуществляется по следующей схеме – охлаждаемая среда – этиленгликоль – хладагент.

Реализация такого технического решения характеризуется более низкими рабочими температурами, чем без использования промежуточного хладоносителя. В этом случае достигается требуемый температурный перепад.

Этиленгликоль применяется в чиллере в составе раствора. Концентрация активного вещества может регулироваться. От нее зависит порог замерзания жидкости и, соответственно, рабочие характеристики всей установки.

Низкозамерзающие характеристики этиленгликоля обусловили его широкое применение в системах промышленного холодоснабжения и кондиционирования. Как хладоноситель используется в виде рассола с несколькими показателями содержания.

От пропорций этиленгликоля и воды напрямую зависит температура замерзания жидкости.

Раствор этиленгликоля применяется в системах, имеющих высокие требования к антикоррозийным свойствам и содержащих элементы из нержавеющей стали, например паяные пластинчатые испарители. Применение гликолевых рассолов в аммиачных машинах существенно снижает затраты на их содержание и расход энергии, продлевает срок службы, обеспечивает нормальные условия эксплуатации.

Общая характеристика этиленгликоля

Этиленгликоль представляет собой маслянистую бесцветную жидкость без запаха. В чистом виде без примесей закипает при температуре +197°C, а кристаллизируется при -12,3°C.

Наиболее часто применяют рассол с содержанием этиленгликоля 50-65%.

В качестве добавок, определяющих свойства хладоносителя используются ингибиторы (антикоррозионные присадки, снижающие агрессивность к металлам, резине и другим материалам), стабилизаторы, антивспенивающие и моющие добавки. От концентрации рассола зависят также показатели теплоемкости, вязкости, воздействия на металлы и прочие материалы.

Помимо явных преимуществ – низкотемпературных характеристик, поддержания нужных характеристик и поддержания режима эксплуатации, у растворов этиленгликоля есть и недостатки.

Активное вещество отличается токсичностью и наркотическим воздействием, негативно воздействует на работу нервной и мочевыводящей системы, поэтому работа с ними требует строго соблюдения правил безопасности при эксплуатации холодильной установки.

Физические свойства растворов этиленгликоля

Плотность (15°С) кг/л Количество гликоля в 100кг рассола (кг) Температура замерзания (°С) Удельная теплоемкость, ккал/кг/°С
+20° -10° -20°
1,005 4,6 — 2 0,990 0,980
1,007 6,5 — 3 0,982 0,975
1,010 8,4 — 4 0,970 0,970
1,015 12,2 — 5 0,960 0,950
1,017 14,1 — 6 0,950 0,940
1,020 16,0 — 7 0,940 0,930
1,022 17,9 — 8 0,936 0,927
1,023 18,8 — 9 0,931 0,924
1,025 19,8 — 10 0,930 0,920
1,027 21,0 — 11 0,926 0,913
1,028 22,3 — 12 0,923 0,906
1,030 23,6 — 13 0,920 0,900
1,033 25,5 — 14 0,908 0,894 0,896
1,035 27,4 — 15 0,900 0,890 0,880
1,038 29,3 — 16 0,894 0,878 0,874
1,040 31,2 — 17 0,890 0,870 0,870
1,041 32,1 — 18 0,886 0,866 0,866
1,043 33,0 — 19 0,885 0,86 0,858
1,044 34,0 — 20 0,882 0,854 0,854
1,045 35,0 — 21 0,880 0,850 0,850
1,046 35,7 — 22 0,877 0,848 0,846
1,047 36,5 — 23 0,870 0,846 0,842
1,048 37,2 — 24 0,854 0,844 0,839
1,049 38,0 — 25 0,851 0,842 0,837
1,050 38,8 — 26 0,850 0,840 0,830 0,820
1,052 40,0 — 27 0,842 0,833 0,822 0,812
1,054 41,2 — 28 0,834 0,823 0,814 0,804
1,055 42,6 — 29 0,830 0,820 0,810 0,800
1,057 43,5 — 30 0,8220 0,815 0,806 0,792
1,058 44,4 — 31 0,818 0,810 0,800 0,788
1,059 45,3 — 32 0,814 0,805 0,798 0,784
1,060 46,4 — 33 0,810 0,800 0,790 0,780

Назад в раздел

Источник: http://remont-chillera.ru/obzoryi/etilenglikol-ego-svoystva-i-sfery-primeneniya/

Этиленгликоль – двухатомный спирт для высококачественных антифризов

Этот материал классифицируют как вещество третьей группы опасности. Класс опасности этиленгликоля говорит о способе транспортировки и хранении.

Растворы с его содержанием перевозят в специализированных емкостях, оцинкованных резервуарах, которые герметично закрыты. Можно перевозить и в автоцистернах, только их нужно подготовить для этих целей.

Водитель должен следовать инструкции во время доставки раствора, чтобы избежать разгерметизации ёмкости.

Этиленгликоль — бесцветная жидкость, не имеющая запаха, обладающая слегка сладковатым вкусом и маслянистой структурой. Физические характеристики дают возможность применять вещество в производстве.

  • Температура возгорания составляет от +112 ˚С до +124 ˚С.
  • Самовоспламениться может при нагреве до +380 ˚С.
  • Чистый этиленгликоль замерзает при -12 ˚С.
  • Раствор на водной основе вместе с дополнительными присадками может замерзать при температуре ниже -65 ˚С.
  • При более низком значении начинается образование кристаллов льда.
  • Точка кипения чистой жидкости достигается при +121 ˚С.
  • Плотность — 11,114 г/куб. см.

Сфера применения

Этиленгликоль может использоваться не только как антифриз, его применяют в промышленности в разных сферах.

  • В качестве растворителя для красящих соединений.
  • Для производства нитрогликоля — взрывчатого материала.
  • В газодобывающей промышленности. Этиленгликоль необходим для формирования гидрата метана в трубопроводе. Кроме этого, вещество поглощает лишнюю воду в трубах.

Чем опасен этиленгликоль?

Материалы, которые относятся к третьей группе опасности (среди них и этиленгликоль) необходимо хранить в герметичных емкостях. Их контакт с окружающей средой должен быть минимизирован. Человеку опасно находиться при концентрации этого вещества в атмосфере больше 5 миллиграмм/метр кубический. Отличительные особенности при постоянном попадании этиленгликоля в организм:

  • слабость;
  • сонливость;
  • вялость;
  • в тяжелых случаях — потеря сознания.

Постоянное вдыхание паров эфира приводят к развитию вегетососудистой дистонии.

Все сотрудники, которые имеют отношение к химическому производству и к работе с токсическими веществами третьего класса опасности, должны строго соблюдать все правила техники безопасности. В противном случае не исключен и летальный исход.

На производстве работают в специальных костюмах, надевая:

  • респиратор соответствующего класса защиты;
  • бахилы;
  • халат;
  • очки.

Важно закрыть все открытые участки тела и предотвратить попадание паров в дыхательные органы.

Строение и структура соединения. В качестве эфира

Этиленгликоль состоит из двух атомов спирта, что определяет его принадлежность к полиолам. По структуре и строению очень близок к глицерину и представляет собой жёсткую сцепку двух гидроксильной группы (OH и HO) с двумя соединенаиями этилена (CH2). Если расписывать это химической формулой строения, то это представляется следующим образом: HO—CH2—CH2—OH.

Формула

Для обозначения этиленгликоля используются сразу несколько формул, точно также, как и названий (систематических или традиционных).

Химическая формула этиленгликоля: C2H6O2,  представляется более понятной для людей, изучавших в школе органическую химию, однако существует также и рациональная структурная формула этиленгликоля (C2H4(OH)2) – отображающая тоже самое, но имеющая больше смысла для профессионалов.

Характеристики. Свойства: плотность, свойства, температура

Физические свойства этиленгликоля – прозрачная вязкая жидкость, не имеющая запаха и обладающая сладким привкусом, которая при этом является чрезвычайно опасной для человеческого организма из-за высокой токсичности (не только сама жидкость, но и продукты её испарения).

Способен сохранять тепло, впитывать жидкость, вступать в реакцию с коррозией, предотвращая её, а также, самое главное для всех владельцев автомашин – он очень плохо замерзает (при 45 градусах ниже ноля), что делает его незаменимым в производстве антифриза и схожих по назначению средств.

Химические свойства этиленгликоля: плотность этиленгликоля — 1,11 грамм на кубический сантиметр; этиленгликоль реагирует с самими разными веществами и соединениями, например с натрием при образовании алкоголята, также популярной является соединение этиленгликоль hbr, в ходе которого образуются дибромэтан и вода; температура кипения этиленгликоля: 197 с половиной градусов по Цельсию.

  • Фейсбук
  • Твиттер
  • Гугл+
  • ЖЖ
  • ВКонтакте
  • Blogger

Способ получения

Этиленгликоль получают благодаря процессу гидратации (присоединение к элементу молекул воды) оксида этилена (бесцветного газа, оставляющего во рту сладкий привкус, характеризующийся также опасным влиянием на организм человека). Формула этандиола позволяет получать его без сложных приспособлений и в короткие сроки.

Область применения и цена. Этиленгликоль как антифриз, теплоноситель и охлаждающая жидкость в одном растворе

Чудодейственных двухатомный спирт применяется очень широко, в огромном количестве отраслей и в повседневной жизни встречается куда чаще, чем может показаться – от науки и химической промышленности (органический синтез) до более привычных вещей – жизненно необходимых любому водителю антифриза, тормозных жидкостей, при производстве целлофана, моющих средств и даже обувных кремов. Применение этиленгликоля безусловно удобно и окупает себя.

Производство этиленгликоля дело требует минимальных затрат, а поэтому и себестоимость, и цена оптом (а в других целях, кроме промышленного использования, закупать этиленгликоль в чистом виде не имеет большого смысла) весьма демократична – поставщики запрашивают за килограмм продукта чуть больше пятидесяти рублей и всё будет зависеть от доли воды раствора и количества).

  • Фейсбук
  • Твиттер
  • Гугл+
  • ЖЖ
  • ВКонтакте
  • Blogger

Так, за     двадцать килограмм придётся заплатить полторы тысячи, а за двести сорок – почти шестнадцать тысяч рублей. Для особо бережливых покупателей есть предложения заливке вещества в вашу тару, поэтому и цену можно регулировать исходя из потребности.

Антифризы с этиленгликолем (примерно 5 килограмм) от производителей Sintec или Sibiria встанут автовладельцам в зависимости от состава и веса в суммы от ста до восьмисот рублей.

Влияние этиленгликоля на организм человека

Как уже было сказано, этиленгликоль чрезвычайно токсичен и может привести не только к тяжким последствиям для здоровья (включая даже мутагенные риски), но и к смерти неосторожного владельца.

Чрезвычайно токсичны даже 100 миллиграмм вещества, если они попадают внутрь организма, пары этиленгликоля менее опасны, но за его концентрацией в помещении нужно пристально следить, чтобы избежать самых разнообразных последствий – от галлюцинаций до потери сознания, от простого кашля и рези в глазах до тяжёлых последствий репродуктивного плана.

Основы мер безопасности. Зачем избегать замерзание этого спирта?

Хранить этиленгликоль необходимо в специальной таре (такие ещё называют химическими) которую можно надёжно закрыть.

  • Фейсбук
  • Твиттер
  • Гугл+
  • ЖЖ
  • ВКонтакте
  • Blogger

Нужно отметить, что этандиол горюч, поэтому следует избегать обращение с огнём рядом с открытым веществом, а также продумать вероятность непредвиденных ситуаций, вроде короткого замыкания.

Закрытая тара и дополнительные меры предосторожности (например, наличие хорошей вентиляции помещения при обращении с веществом) помогут избежать вдыхания большой концентрации паров этиленгликоля.

Читайте также:  Обозначение значков на панели приборов

Не допускайте попадания на слизистые и ни в коем случае не принимайте внутрь!

Cпецификация

Наименование показателя Норма
Внешний вид Прозрачная жидкость без механических примесей
Массовая доля триэтиленгликоля , %, не менее Марка A=98, B=90
Сумма массовых долей моноэтиленгликоля, диэтиленгликоля и тетраэтиленгликоля, %, не более Марка A=2, B=10
В т. ч. моноэтиленгликоля Марка A=0.1, B=0.8
Массовая доля воды, %, не более Марка A=0.1, B=0.3
Цвет, единицы Хазена, не более Марка A=20
Цвет после кипячения с соляной кислотой, ед. Хазена, не более Марка A=180
Плотность при 20 град.С, г/см3 Марка A=1,123-1,124 | B = не ниже 1,121
Массовая доля альдегидов в пересчете на ацетальдегид, %, не более Марка A=0,01
Массовая доля кислот в пересчете на уксусную кислоту, %, не более Марка A=0,002
Массовая доля перекисных соединений (в пересчете на йод), %, не более Марка A=0,005

Применение

Триэтиленгликоль марки А используют как сырье для пластификаторов, олигоэфиракрилатов и полиэфиракрилатов.

Марку вещества Б применяют, чтобы осушать воздух и газы при изготовлении олигоэфиракрилатов и низкозамерзающих жидкостей.

Средство можно смешивать с водой и аминами, низшими спиртами и кетонами, гликолями и альдегидами.

Триэтиленгликоль в комплексе с диэтиловым эфиром смешивается не настолько хорошо, как и с тетрахлорэтиленом или четыреххлористым углеродом. Растворение животных и растительных масел, углеводородов или смол вообще невозможно при использовании данного вещества.

Предложенное средство может образовывать азеотропы, а вместе с водой и аминами Триэтиленгликоль — особые водородные связи, позволяющие растворам иметь низкую температуру замерзания.

Упаковка

пластиковые бочки.

Хранение

на открытых площадках под навесом и на закрытых площадках.

Первое «знакомство» с этиленгликолем и глицерином: история получения

В 1859 году, посредством двухстадийного процесса взаимодействия дибромэтана с ацетатом серебра и последующей обработки едким кали полученного в первой реакции этиленгликольдиацетата, Шарль Вюрц впервые синтезировал этиленгликоль.

Некоторое время спустя был разработан метод прямого гидролиза дибромэтана, но в промышленных масштабах в начале двадцатого века двухатомный спирт 1,2-диоксиэтан, он же – моноэтиленгликоль, или просто гликоль, в США получали посредством гидролиза этиленхлоргидрина.

Источник: https://yazdorov.win/otravleniya-i-yady/etilenglikol-dvuhatomnyj-spirt-dlya-vysokokachestvennyh-antifrizov.html

Этиленгликоль. Технические характеристики. Сфера применения

Сегодня этиленгликоль является наиболее простым представителем многоатомных спиртов (полиолов).

Высококачественный очищенный этиленгликоль представляет собой бесцветную прозрачную жидкость несколько маслянистой консистенции.

На российской территории этиленгликоль производится при соответствии с утвержденным ГОСТ 19710-83. Данный стандарт распространяется на получаемый при помощи гидратации окиси этилена этиленгликоль.

Технические характеристики

У вещества не имеется запаха, оно обладает сладковатым вкусом, при этом по степени непосредственного воздействия на человеческий организм относят его к третьему классу опасности. Так как этиленгликоль – вещество токсичное, попадание его в чистом виде либо в растворе в организм может стать причиной разнообразных неблагоприятных изменений.

Не менее вреден в данном смысле также тосол. Характеризуется этиленгликоль при нормальной температуре относительно низкой летучестью, пары его не имеют столь высокую токсичность, представляя опасность лишь при постоянном (хроническом) вдыхании. Стоит помнить, что этиленгликоль – горючее вещество.

Показатель его температуры воспламенения составляет 380˚С, а пары вспыхивают при 120˚С.

Сфера применения

Области применения вещества исключительно разнообразны. Это химическая, текстильная, нефтегазовая, автомобильная, авиационная и иные промышленные отрасли. Используется этиленгликоль в процессе производства синтетических волокон, смол, всевозможных растворителей, гидравлических, низкозамерзающих жидкостей, а также иных целей.

Сегодня это вещество является наиболее популярным компонентом в ходе производства семейства незамерзающих жидкостей (теплоносителей, антифризов), которые деятельно применяются в бытовых, промышленных системах холодоснабжения, отопления.

Наличие в составе пакета специализированных присадок (антипенных, антикоррозионных и прочих) предоставляет охлаждающим жидкостям, созданным на основе этиленгликоля, возможность оставаться инертными относительно материала теплообменных систем, где они циркулируют.

При этом высокая гигроскопичность этиленгликоля непосредственно влияет на наличие дополнительных осушающих возможностей этого теплоносителя.

Отличительные особенности водных растворов этиленгликоля

В силу собственной химической природы этиленгликоль при смешивании с различными объемами воды способен образовать растворы, замерзают которые лишь при исключительно низких температурах.

Для примера, две части вещества с одной частью воды позволяет снизить уровень температуры замерзания такого раствора до -70˚С. Даже при возможном замерзании при этом водный раствор этиленгликоля будет образовывать кашеобразную массу, характеризующуюся небольшим коэффициентом расширения.

Соответственно, это не приводит к любым необратимым повреждениям радиаторов, труб, иных функциональных элементов конструкции контура охлаждения.

К отличительным положительным потребительским особенностям различных водных растворов этиленгликоля относительно водных растворов, получаются которые на основе иных жидкостей семейства гликолей, относятся наиболее низкие пороги температуры замерзания с наиболее низкой характеристикой вязкости.

Подобные особенности весьма существенны при оптимизации конструктивных особенностей различных теплообменных систем при зависимости от наличествующих климатических эксплуатационных условий, а также насосного, трубного оборудования, используется которое для осуществления перекачки рабочих жидкостей.

Приобрести этиленгликоль, полностью соответствующий действующим требованиям комплекса регламентирующих, нормативных документов, можно в специализированных организациях.

Потребителям обязательно стоит помнить, что теплоносители, создаваемые на основе этиленгликоля, являются веществами, которые обладают токсикологической опасностью, а сам этиленгликоль в неразбавленном (концентрированном) виде способен представлять непосредственную опасность в отношении пожарной безопасности.

Источник: http://www.putevodytel.com/view_it_news.php?art=etilenglikol-tehnicheskie-harakteristiki-sfera-primeneniya

ХимЭлемент | Этиленгликоль. Применение, свойства и характеристики

Этиленгликоль (формула вещества C2H6O2) – это типичный представитель группы гликолей (или двухатомных спиртов), веществ органического происхождения, имеющих в составе две гидроксильных группы (ОН). Все соединения, входящие в эту группу, являются прозрачными жидкостями, лишёнными цветовых и ароматических свойств, обладающими слабо выраженным сладким вкусом и несколько вязкой консистенцией.

Этиленгликоль – это простейший представитель группы гликолей. Впервые был синтезирован в лабораторных условиях ещё в 1859 году, и более чем полстолетия оставался лабораторным реактивом, не имеющим промышленного применения.

Однако накопленные исследовательские данные об этом веществе, и всеобщая гонка вооружений в преддверии Первой Мировой Войны привели к тому, что этот химикат оказался востребованным в производстве боеприпасов.

Его свойства позволяли заменять им глицерин – более дорогостоящий компонент, необходимый при производстве взрывчатых веществ.

Этиленгликоль. Химические свойства и прочие характеристики вещества

Как мы уже сказали ранее, данное соединение обладает всем набором свойств, характеризующих семейство двухатомных спиртов. Добавим к этому набору характеристик ещё достаточно низкую температуру вспышки вещества (111°C), повышенные показатели пожаровзрывоопасности, что обусловило его длительное использование при производстве динамита.

А также данный реактив характеризует низкая температура замерзания (температура плавления этиленгликоля примерно -13°C), и достаточно высокая температура кипения (почти двести градусов по Цельсию).

Именно эти показатели в наше время во многом определяют область применения вещества, поскольку из производства взрывчатых средств данный компонент сейчас вытеснен.

Разработаны более мощные аналоги динамита, и для их производства этиленгликоль уже не требуется.

Кроме того, данное вещество превосходно смешивается с водой (практически в любых пропорциях), и температурные характеристики у этой смеси намного более практичны, нежели у воды, которую часто используют в чистом виде в качестве теплоносителя и охлаждающей жидкости.

Этиленгликоль. Применение

Главной отраслью промышленного производства, потребляющей в наши дни большую часть производимого этиленгликоля, является производство различных охлаждающих жидкостей для всевозможных технических средств. Около 60% этого реактива уходит на изготовление автомобильных антифризов, а также тормозных жидкостей и прочих аналогичных веществ.

Второй по объёму областью применения этого двухатомного спирта является производство полимеров. С использованием этого химиката получают полиэтилентерефталат и полиуретан.

В процессе синтеза этих материалов этиленгликоль реагирует с фталевой кислотой (в некоторых технологиях – с её солями) в присутствии различных катализирующих ингредиентов, в результате этого взаимодействия образуется жидкая полимерная масса, из которой уже выдуваются ПЭТ-бутылки, а также изготавливаются плёночные, волоконные и прочие материалы.

Кроме этого, часто востребован данный химикат, как теплоноситель. Этиленгликоль почти не используется в этом качестве в чистом виде, однако в виде водных растворов разных пропорций применяется для этих целей во многих системах отопления.

Как иллюстрацию практической эффективности таких жидкостей приведём данные, характеризующие смесь данных ингредиентов в пропорции 1:1.

Итак, такой состав замерзает при температуре близкой к – 36°C. При этом даже при полном замерзании этого вещества оно не превращается в твёрдый монолит, подобный ледяным глыбам, а сохраняет желеподобную консистенцию.

Плюс к этому, ещё и не увеличивается в объёме, как это происходит с водой, когда образовавшийся лёд повреждает трубы, внутренние элементы котлов и прочих элементов конструкции систем отопления.

Кроме того температура кипения такого вещества также превышает температуру кипения воды, что делает смеси воды и этиленгликоля заметно более прогрессивным теплоносителем по сравнению с водой без примесей.

Востребован также этот химикат при изготовлении гидравлических жидкостей, которые могут эксплуатироваться во всех технических средствах, имеющих гидропривод. А поскольку распространённость гидравлических устройств в современной технике только возрастает, то данное направление использования вещества по праву считается одним из главных.

Это далеко не все области производственно-хозяйственной деятельности, где эксплуатируется этиленгликоль.

Свойства этого вещества позволяют использовать его в качестве универсального растворителя для широчайшего спектра химических веществ.

В этом качестве его применяют при производстве лакокрасочных средств, а также зачастую применяют в качестве вещества-пластификатора для некоторых полимерных материалов.

Этиленгликоль. Токсичность реактива

При рассмотрении свойств данного вещества мы не упомянули одну из важнейших характеристик соединения, оказывающую большое влияние на практическое применение в производственных целях.

Вещество относится к разряду среднетоксичных, и существует определённая доза химиката, характеризующая то, насколько, на самом деле, может быть опасен этиленгликоль.

Отравление (как правило, с летальным исходом) происходит при приёме внутрь дозы в пределах 100 – 150 граммов спирта.

Позитивным остаётся, при этом, тот факт, что по своей консистенции и по своим ароматическим и вкусовым свойствам данное вещество почти не похоже на этанол, что почти исключает возможность случайно перепутать эти жидкости.

Однако опасен этиленгликоль не только при пероральном попадании указанной дозы в организм человека. Определённая опасность существует и в его испарениях. Пары реактива несут в себе токсическую опасность при длительном их вдыхании.

Но при таких свойствах вещества есть и некоторый позитивным момент. Заключается он в том, что это соединение не является легкоподвижным и склонным к обильным испарениям, поэтому быстрое накопление критической массы паров практически невозможно.

Однако все эти обстоятельства не снижают вероятной угрозы, которую несёт в себе этиленгликоль.

Класс опасности вещества предписывает обязательное использование средств индивидуальной защиты персонала, наличие исправной вентиляционной системы в рабочих и складских помещениях, а также неукоснительное соблюдение всех требований, выдвигаемых правилами противопожарной безопасности.

Этиленгликоль. Получение

Первоначальный метод синтеза этого двухатомного спирта заключался в гидролизе сложных эфиров. Результатом этого процесса было образование двухатомного спирта и побочного продукта – кислоты.

Однако позднее был разработан более прогрессивный метод, заключающийся в гидратации этиленоксида. Гидратация производится при повышении давления до 10 атмосфер, и при повышенной температуре до 190 – 200°C.

Также приемлемыми условиями для данной технологии получения вещества могут быть давление 1 атм, при температуре 50 – 100°C, а в качестве катализатора, в таком случае, используют ортофосфорную (в некоторых случаях серную) кислоту.

В полученном на выходе веществе концентрация этиленгликоля достигается на уровне 90%. Помимо него, синтезируется группа побочных продуктов, состоящая из нескольких разновидностей гликолей и некоторых высших полимеров.

Интернет-магазин ХимЭлемент предоставляет своим покупателям возможность приобрести любые химические реактивы. В том числе этиленгликоль купить оптомвы можете в нашем магазине по самым выгодным ценам и на самых выгодных для вас условиях, воспользовавшись при этом доставкой во все регионы Украины. 

Источник: https://him-element.com.ua/news/52

Этиленгликоль: что такое, применение, отравление — симптомы, лечение

Один из типичных представителей спиртов — это этиленгликоль. Эта жидкость входит в состав многих химических средств в том числе для ухода за машинами и помещениями.

Но так как этиленгликоль имеет непосредственное отношение к спиртам — его периодически пытаются выпить как заменитель алкоголя.

Не все знают, что именно этот представитель обладает наиболее выраженными отравляющими качествами.

Что такое этиленгликоль, какая у него формула и физические свойства? Как его получают и где применяют? Чем опасен для организма человека этот спирт? В каких случаях происходит отравление им и что за симптомы беспокоят при этом? Как нужно действовать, чтобы помочь пострадавшему?

Что такое этиленгликоль

Этиленгликоль — это представитель спиртов с двумя метильными группами в своём составе. Но в отличие от других он имеет немного маслянистую консистенцию.

Несмотря на то что этиленгликоль был получен ещё в 1859 году, он не сразу занял свою нишу в химии и промышленности. Изначально он использовался во времена Первой мировой войны, как замена глицерина, который широко применялся при производстве взрывчатых веществ.

Химическая формула этиленгликоля — C2H6O2, рациональная — С2Н4(ОН)2. По своим физическим свойствам — это жидкость без запаха, но со сладким вкусом. Он легко соединяется с водой в любой консистенции, что успешно применяется в промышленности, ведь температура замерзания таких жидкостей очень низкая — это улучшает свойства «незамерзаек».

У этиленгликоля есть несколько названий, которые нередко можно встретить в составе продуктов химического производства:

  • гликоль;
  • этандиол-1,2;
  • 1,2-диоксиэтан.

Чаще других употребляется основное название.

К какому классу опасности относится этиленгликоль? — к умеренно токсичное легковоспламеняющееся вещество.

Способы получения

Производством этиленгликоля в промышленных масштабах занялись ещё в тридцатые годы прошлого века. Одним из способов его получения тогда было окисление этилена до его оксида. Около 20 лет такой метод оставался единственным.

Немного позже этиленгликоль стали получать с помощью насыщения оксида этилена водой, в присутствии серной и ортофосфорной кислот. Этот способ оказался выгодней предыдущего, так как на выходе производили более 90% этиленгликоля с минимальным количеством примесей.

Где применяется

В основном этиленгликоль используют в промышленности для обработки техники, что обусловлено его стоимостью — это недорогой и всем доступный продукт.

Он выпускается в химической промышленности для ухода за автомобилями:

  • более 50% вещества идёт на создание тормозных жидкостей и антифризов, так как смесь гликоля и воды способна сохранять жидкую консистенцию даже при 40º C ниже нуля;
  • этиленгликоль входит в состав охлаждающей жидкости — тосола;
  • он может устранять коррозию, поэтому гликоль добавляют в антикоррозийные химические соединения.

Где ещё используется этиленгликоль?

  1. Его можно обнаружить в составе антистатиков.
  2. Используют для производства средств защиты против обледенения.
  3. Служит смазкой в холодильных установках.
  4. Находит применение этиленгликоль как наполнитель в гидравлических системах.
  5. Гликоль нередко используют для дезинфекции больших помещений.
  6. Одно из ключевых применений вещества — это производство бытовых химических продуктов, к числу которых относится целлофан, полиуретан.
  7. Он используется не только при охлаждении автомобилей, но и компьютеров.
  8. Этиленгликоль или химические соединения в составе с ним применяется, как средство для чистки автомобильных стёкол и зеркал.
  9. В небольшом количестве присутствует в креме для обработки обуви.
  10. Применяется этиленгликоль и в медицине, как составная часть криопротекторов для тканей и органов. То есть веществ, которые используют для заморозки.
  11. Это один из компонентов конденсаторов.
  12. Ключевым свойством этиленгликоля является поглощение воды, что успешно используется, чтобы предотвратить обледенение топлива в авиации и синтеза гидрата метана в трубопроводах, которые проходят в море.
  13. В органической химии его применяют как высокотемпературный растворитель.
  14. Без него не проходит синтез химических соединений.
  15. Где ещё используется этиленгликоль? — даже в наше время с его участием создают взрывчатые вещества.

За прошедшие десятилетия для этого двухатомного спирта нашлось множество применений, что, конечно же, обусловлено его свойствами. Но в медицине он известен не только как полезный и нужный продукт в быту, но и как средство, после контакта с которым человек может умереть.

Так что это такое этиленгликоль? — полезное химическое вещество, без которого не обходится производство большинства органических соединений или сильнодействующий яд с мощным отравляющим эффектом? Давайте узнаем, как может повлиять этиленгликоль на человека.

Влияние этиленгликоля на организм человека

Этот двухатомный спирт в основном входит в состав продуктов для ухода за помещениями, машинами и техникой.

По своим физическим свойствам он отличается от привычного спирта маслянистой консистенцией и отсутствием запаха, поэтому его сложно перепутать с этанолом или изопропанолом, которые нередко употребляют внутрь.

Возможны ли отравления этиленгликолем у людей? — да, несмотря на явные различия с другими спиртами отравиться им можно.

В каких случаях происходит отравление?

  1. Этиленгликоль является одним из средств обработки больших помещений. Во время нанесения моющих средств его пары вдыхаются, а при нарушении техники безопасности небольшое количество соединения может попасть в рот. Хотя для отравления этого недостаточно.
  2. Гликоль попадает внутрь при постоянной работе с ним, к примеру, если человек трудится на химическом производстве продуктов, содержащих этиленгликоль.
  3. Отравиться можно при случайном употреблении его внутрь.
  4. Так как это химическое соединение используется для обработки машин, то в группе риска находятся люди, регулярно сталкивающиеся с ним по долгу службы.

Этиленгликоль токсичен и относится к веществам третьего класса опасности. После поступления в организм человека он очень быстро всасывается в желудке и верхнем отделе тонкого кишечника. Не более 30% его выделяется в неизменном состоянии почками или в виде солей. Остальная же часть поступает в печень, где и происходит его преобразование.

В печени он разлагается до конечных продуктов:

  • гликолевой кислоты;
  • муравьиной и щавелевой кислоты;
  • гликолевого альдегида.

Как влияет этиленгликоль на организм человека? Все эти конечные продукты распада действуют на кислотно-щелочное равновесие, что постепенно приводит к некрозу клеток головного мозга и почечной ткани.

В организме развивается ацидоз или увеличение кислотности. Смертельная доза для человека составляет всего 100–150 мл.

Но даже попадание небольшого количества этиленгликоля приведёт к развитию отравления, хотя и в лёгкой степени.

Симптомы отравления

В воспалительный процесс после употребления этиленгликоля вовлекаются не только почки и головной мозг. Спирт и его конечные продукты влияют на все системы органов. Скрытый период отравления этиленгликолем в среднем равен 12 часов, но он может укорачиваться или удлиняться в зависимости от количества употреблённого спирта.

Какие симптомы отравления?

  1. Первый период (начальный) проявляется всего несколько часов, не более 12, и характеризуется лёгким опьянением. Человека беспокоит незначительная слабость и невнятная речь, но в целом самочувствие нормальное. В это время на отравление этиленгликолем указывает только необычный сладковатый запах, исходящий от человека. В редких случаях беспокоит тошнота, периодическая рвота, боли в животе.
  2. Спустя 12 часов после периода мнимого благополучия, возникает головокружение, головные боли, жажда и тошнота.
  3. К симптомам отравления этиленгликолем в это время относятся рвота, сильнейшие боли в желудке, которые напоминают признаки острого живота, боль в пояснице и мышцах.
  4. Немного позже на первое место выходят признаки поражения нервной системы: возбуждение и потеря сознания, появляются многочисленные судороги, увеличивается температура тела.
  5. Отравление этиленгликолем проявляется ещё и нарушением работы сердца и сосудов: увеличивается частота биения, снижается артериальное давление.
  6. Нарушается работа дыхательной системы: постепенно появляется одышка, поверхностное дыхание и отёк лёгких.
  7. Тяжёлые больные теряют сознание.
  8. Приблизительно на пятые сутки развивается нарушение в работе почек и печени. Из-за почечной недостаточности летальный исход наблюдается в течение одной недели.
  9. Смерть наступает в первые дни острого отравления из-за паралича дыхательного центра, отёка лёгких и вследствие сердечно-сосудистой недостаточности.

Лёгкое отравление этиленгликолем наблюдается чаще при вдыхании его паров небольшой концентрации. Оно проявляется незначительными симптомами: слабостью, подташниванием, головокружением.

Первая помощь при отравлении

К сожалению, часто причиной запоздалой или несвоевременной помощи становится лёгкое течение отравления, хроническая интоксикация парами этого спирта или позднее обращение пострадавшего человека к медработникам. В этом случае продукты распада гликоля уже оказывают своё повреждающее действие на внутренние органы и наносят непоправимый ущерб здоровью.

этанол — антидот при отравлении этиленгликолем

Что можно сделать на доврачебном этапе, чтобы помочь пострадавшему? Для этого необходимо быть уверенным в употреблении именно этого вещества. Если этиленгликоль был выпит недавно — нужно незамедлительно промыть желудок и ввести слабительное. Активированный уголь не окажет выраженного эффекта.

Быстро помочь при отравлении этиленгликолем, может, антидот — этанол. В этом случае применяется во внутрь его 30%-й раствор или 5%-й вводится внутривенно. А также в качестве антидота используется кальция хлорид или глюконат 10%-й раствор внутривенно или внутрь.

Если человек без сознания — его нужно уложить набок и дать доступ кислорода — открыть окно, развязать галстук и освободить от стягивающей одежды.

До момента начала активных действий нужно вызвать бригаду скорой помощи, так как пострадавшему понадобится госпитализация.

При отравлении этиленгликолем у детей нужно действовать незамедлительно и как можно скорее доставить пострадавшего малыша в ближайшую больницу!

Лечение отравления в стационаре

После госпитализации больному человеку проводят курс интенсивной терапии. Если пострадавшему не был дан антидот бригадой скорой помощи, то по прибытии в стационар его вводят сразу же.

Дальше лечение заключается в применении симптоматических препаратов для коррекции работы жизненно важных органов и систем.

  1. При отравлении этиленгликолем пострадавшему обеспечивают физический покой, доступ кислорода.
  2. Назначают витамины группы B и C, АТФ (аденозинтрифосфорная кислота).
  3. При необходимости вводят преднизолон.
  4. При отравлении этиленгликолем назначают в большом количестве фолиевую кислоту, чтобы связать продукты распада этого двухатомного спирта.
  5. Вводят солевые растворы.

Профилактика отравления

Какая должна быть профилактика отравления этиленгликолем?

  1. При работе с химическими веществами, содержащими этиленгликоль, нужно использовать индивидуальные средства защиты.
  2. Не стоит пить подозрительные жидкости.
  3. Хранить в недоступном для детей месте все химикаты для защиты и обработки машины, а также уборки помещений.

Этиленгликоль — насколько опасно это соединение? Нельзя недооценивать его негативное влияние на организм человека.

Симптомы отравления, при попадании спирта внутрь, развиваются практически молниеносно, а смерть может наступить, спустя всего 5 дней.

 Отравление этиленгликолем очень легко предупредить и вылечить, если известно, что человек выпил. В противном случае терапия затягивается надолго.

Источник: http://otravleniy.info/ximicheskie-otravleniya/etilenglikol.html

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Потребление окиси этилена в США для производства химических продуктов.  [1]

Применение этиленгликоля в качестве антифриза до последнего времени было основной причиной увеличения производства окиси этилена, так как на антифриз расходовалось ежегодно от 50 до 40 % всей окиси этилена.  [2]

Областиприменения этиленгликоля исключительно разнообразны: химическая, автомобильная, авиационная, электротехническая, текстильная, нефтегазовая и другие отрасли промышленности.

Впервые в промышленном масштабе этиленгликоль был применен в Германии в период первой мировой войны для производства динитрогликоля ( взрывчатого вещества) в связи с острым дефицитом глицерина для получения динамита.  [4]

Приприменении этиленгликоля в качестве одного из компо-нентов нельзя получить практически пригодные полимеры, так как при плавлении они разлагаются. Ценные полиуретаны получаются из гликолей начиная с пропандиола и выше.  [5]

Основной областьюприменения этиленгликоля ( 73 — 75 %) в США [ 110J; является получение антифриза ( предохранителя от замерзания) для обеспечения главным образом автомобильного транспорта.  [6]

Важнейшей областьюприменения этиленгликоля является производство полимера для волокна лавсан. Он используется и как растворитель. Сочетание в этиленгликоле консервирующих и гигроскопических свойств делает его удобным для использования в про изводстзе косметических изделий, а также при отделке и крашении текстильных товаров.  [7]

Антикоррозионной добавкой приприменении этиленгликоля служит триэтаноламинфосфат; при применении хлористого натрия и хлористого кальция — соли хрома.  [8]

Антикоррозионной добавкой приприменении этиленгликоля служит тризтаноламинфосфат.  [9]

Однако вряд ли этот метод, требующийприменения этиленгликоля вместо воды, может оказаться выгодным.  [10]

Ни один из методов, основанных наприменении этиленгликоля, не имеет промышленного значения, так как этиленгликоль и его производные или сами получаются из хлоргидрина или же дороги для того, чтобы служить в качестве исходного сырья.  [11]

Заметно растет производство синтетических волокон и смол сприменением этиленгликоля ( главным образом полиэфирных), ведущую роль среди которых играют смолы на основе этиленгликоля и диметилтерефталата. Неионоген-ные поверхностно-активные вещества завоевывают новые позиции р общем производстве поверхностно-активных веществ. Их удельный вес в этой отрасли повысился с 8 % в 1950 г.

до 24 % в 1959 г. и продолжает увеличиваться. Первоначально неионогенные поверхностно-активные вещества не находили достаточного применения в быту, так как их пенообразующая способность незначительна. Однако изменения, внесенные в рецептуру, позволили довести бытовое потребление почти до уровня промышленного. Хорошими стабилизаторами пены оказались моно — и диэтаноламины.

 [12]

На рис. 1 и 2 приведены выходные кривые реакционного газа и кубовых остатков в случаеприменения этиленгликоля. Эти кривые свидетельствуют о возможности раздельного определения из одной пробы хлорметанов, а также дихлорэтана и смеси метана и воздуха.  [13]

Для обеспечения сохранности и безопасности действия пенных огнетушителей в зимних условиях необходимо зарядку огнетушителя проводить зимним зарядом, приготовляемым на месте сприменением этиленгликоля или других жидкостей, понижающих температуру замерзания.  [14]

Для обеспечения сохранности и безопасности действия пенных огнетушителей в зимних условиях необходимо зарядку огнетушителя производить зимним зарядом, приготовляемым на месте сприменением этиленгликоля или других жидкостей, понижающих температуру замерзания.  [15]

Страницы:      1    2    3

Источник: http://www.ngpedia.ru/id317232p1.html

Гликоль и область его применения

Изобрел вещество французский химик Шарль Вюрц, сделавший ряд открытий в сфере неорганической химии. В наши дни работа множества механизмов и видов оборудования функционирует с помощью составов, открытых ученым.

Гликоль был получен сложным методом на основе предварительных испытаний Уильямса и Бертло.

В результате появился двухатомный спирт с отличными физическими свойствами: он отличался высокой температурой кипения, а замерзал при –65 градусах Цельсия.

Промышленное производство гликоля началось в первой половине прошлого века с применения в системах охлаждения двигателей внутреннего сгорания, а также в холодильных установках.

Уникальность вещества заключается в низкой себестоимости изготовления. Его получают методом гидрации окиси этилена, поэтому он дешевый, но относится к токсичным материалам. Особенно опасна жидкость для здоровья человека, при ее попадании в организм возникают неизлечимые заболевания или летальный исход.

Использование в качестве теплоносителя

Гликоль в сравнении с водой оказывает меньшее коррозионное воздействие на металл. В промышленности его применяют с различными добавками. Без присадок охладительный контур быстро загрязняется, внутри появляются пробки, что ведет к поломкам оборудования.

Самым распространенным является раствор гликоля (40 %) с антикоррозионными веществами — ингибиторами. Такая смесь отличается уникальной стойкостью к образованию ржавчины.

Гликолевый раствор с дистиллированной водой и карбоновыми кислотами прослужит больше 10 лет, находясь в закрытом контуре отопительной или охлаждающей сети.

Купить качественный гликоль в качестве теплоносителя можно для исключения появления паровых пробок в системе и уменьшения явления кавитации. В процессе эксплуатации уменьшается эрозия радиатора и металла трубок, увеличивается рабочий ресурс оборудования.

Основные промышленные отрасли, где используется вещество:

  • химическая,
  • автомобилестроение,
  • судостроение,
  • газо- и нефтедобывающая,
  • приборостроение,
  • пищевая и др.

Типы гликоля

Существует несколько основных видов материала, который востребован в качестве теплоносителя, — это этиленгликоль, монопропилен и пропиленгликоль. Первый тип растворяют водой и используют в отопительных контурах.

Монопропилен применяют в изготовлении тормозных жидкостей, алкидных и полиэфирных смол, шампуней, кремов, паст и пр.

Пропиленгликоль обладает более низкими теплофизическими свойствами, но безопасен для здоровья человека, поэтому рекомендован для использования в пищевой промышленности.

Источник: https://www.ds-m.ru/chto-takoe-glikol/

Этиленгликоль – «незамерзающий» яд!

  • Этиленгликоль (МЭГ, моноэтиленгликоль) – химический реактив, которыйявляется представителем группы многоатомных спиртов, имеет вид сиропообразной жидкости с резким запахом и слегка сладковатым привкусом.

    Вещество хорошо растворяется в кетонах, воде, ацетоне, спирте, скипидаре, умеренно – в диэтиловом эфире, толуоле и бензоле. В нем плохо растворимы растительные масла и животные жиры, абсолютно не растворим парафин, каучук, минеральные масла.

    При взаимодействии с водой выделяется теплота, при этом объем этиленгликоля уменьшается.

    Этиленгликоль обладает способностью не замерзать даже при особо низких температурныхпоказателях, при этом снижать температуру замерзания веществ, в состав которых он входит. Поэтому с его помощью можно получить растворы, замерзание которых не происходит даже при -70 °С.

    К списку свойств этиленгликоля можно отнести и свойства гликолей. Так, с такими химреактивами, как органические кислоты, образует сложные эфиры, щелочи и щелочные металлы – гликоляты.

    При окислении этиленгликоля возможно образование смесей гликолевого альдегида и щавелевой кислоты купить которую по доступной цене предлагает наш интернет магазин, а при окислении молекулярным кислородом – смесь муравьиной кислоты.

    Данное химическое соединение выпускается двух марок: антифризный и волоконный, к последнему предъявляют очень серьезные требования к количественному содержанию примесей альдегидов.

    Открытие этиленгликоля

    Данный химический реактив впервые был получен химиком Вюрцом во Франции в середине XIX века.

    До начала Первой мировой войны он не имел широкого применения, позже в Германии во время военных действий его стали использовать как заменитель глицерина в процессе производства взрывчатых веществ.

    К 1930 году этиленгликоль стал активно использоваться многими известными производителями динамита.

    Этиленгликоль – яд!

    Токсические и ядовитые действия этиленгликоля зависят от ряда факторов, среди которых следует выделить: — количество; — индивидуальную чувствительность организма; — состояние нервной системы;

    — степень наполнения желудка и другие.

Дозы, которые могут привести в организме к необратимым изменениям и вызвать смертельное отравление этиленгликолем, могут варьироваться от 100 до 700 мл. По данным ряда исследований для человека летальной дозой является 50-200 мл. При поражении этиленгликолем смертность очень высока и составляет примерно 60 % всех случаев отравления.

Применение

Области применения данного химического реактива весьма разнообразны.

Благодаря своей низкой стоимости этиленгликоль, прежде всего, применяется в таких отраслях промышленности: — в машиностроительной (в производстве тосола, тормозных жидкостях, антифриза); — в текстильной (как растворитель красящих веществ); — энергетической (как теплоноситель в отопительных системах); — в химической (при производстве полимеров: целлофана, полиуретана, при синтезе высокотемпературных растворителей, для предотвращения процесса образования гидрата метана); — электротехнической (в качестве вещества, защищающее объекты от замораживания, при производстве конденсаторов, как составляющий компонент в системе жидкостного охлаждения компьютеров);

— в военной (как исходное сырьё при производстве нитрогликоля – взрывоопасного вещества).

Меры безопасности, хранение

Хранить этиленгликоль необходимо в лабораторной посуде из стали, стойкой к коррозии, в закрытых неотапливаемых помещениях.

В связи с тем, что этиленгликоль ядовит, важно не допускать его попадания внутрь организма, так как это токсичное вещество влечет за собой необратимые изменения в работе внутренних органов и может привести к летальному исходу.

Этиленгликоль в соответствии с классификацией химвеществ причислен к третьему классу опасности: он взрывоопасен и горюч, поэтому при работе с ним следует придерживаться особых мер безопасности, используя защитные средства для органов дыхания – противогазы, респираторы, маски; для органов зрения – защитные очки; для кожных покровов – перчатки нитроловые, фартук, бахилы и другие резинотехнические изделия. Лабораторное оборудование и приборы должны быть использованы согласно требованиям инструкции по безопасности при работе с ядовитыми веществами.

Необходимо знать, что в случае отравления МЭГ первая доврачебная помощь должна быть проведена в срочном порядке. Это, прежде всего, промывание желудка плюс слабительные, вызывание рвоты, врачебная – назначение антидота.

Качественные химические реактивы по доступной цене

К выбору приобретения химических реактивов, а также любого другого лабораторного оборудования в Москве следует отнестись с особой ответственностью, так как от качества данной продукции зависят и результаты исследовательских процессов.

Как кальций хлористый купить или молочную кислоту купить, так и этиленгликоль стоит в специализированных магазинах, где соблюдаются требования по хранению и отпуску товаров. Одним из таких является магазин химических реактивов Москва розница и оптовая торговля Prime Chemicals Group.

Мы специализируемся только по продаже только сертифицированного лабораторного оборудования и химвеществ.

«ПраймКемикалсГрупп» – надежный помощник в оснащении Вашей лаборатории!

Источник: https://pcgroup.ru/blog/etilenglikol—nezamerzayuschij-yad/

Ссылка на основную публикацию